Wykłady powtórkowe do matury z chemii „Ostatni Dzwonek przed Maturą” to 9 spotkań tematycznych, w czasie których omawiany jest cały zakres materiału obowiązujący na egzaminie maturalnym z chemii.
Wykłady odbywają się w czwartki o godzinie 18.30 i są prowadzone w formie zdalnej poprzez bezpłatną platformę ZOOM. Czas trwania wykładów to około 90 minut. Uczestnictwo w wykładach zapewnia specjalnie dedykowana zajęciom grupa na facebooku (Wykłady powtórkowe z chemii 2021/2022 "Ostatni dzwonek przed maturą"). W postach tej grupy filmy z wykładami będą zapisane, tak aby każdy mógł je odtworzyć w dowolnym terminie.
W czasie wykładów powtórzone zostaną najważniejsze treści z 9 działów tematycznych:
- Atom i cząsteczka. Budowa atomu. Cząstki elementarne wchodzące w skład atomu. Jądro atomowe. Liczba masowa, liczba atomowa, masa atomowa, masa cząsteczkowa. Zmiana właściwości pierwiastków na tle układu okresowego. Izotopy. Skład izotopowy pierwiastków. Izotony i izobary. Przemiany promieniotwórcze. Czas połowicznego rozpadu. Elektrony w atomach. Orbital atomowy. Liczby kwantowe. Konfiguracja elektronów w atomach. Wiązania chemiczne w teorii Lewisa i Kossela. Typ wiązania a właściwości substancji chemicznych. Orbitale cząsteczkowe i atomowe. Hybrydyzacja. Koncepcja VSEPR. Przewidywanie kształtu oraz budowy cząsteczek.
- Tlenki, wodorki, kwasy, zasady i sole. Dysocjacja elektrolityczna oraz hydroliza. Nomenklatura i właściwości związków nieorganicznych. Charakter chemiczny. Zachowanie związków nieorganicznych wobec wody. Projektowanie doświadczeń. Teorie kwasów i zasad. Dysocjacja elektrolityczna. Proces hydrolizy. Odczyn wodnego roztworu. Stopień dysocjacji. Reakcje związków nieorganicznych. Wybrane związki kompleksowe. Typy reakcji chemicznych.
- Podstawy obliczeń chemicznych. Roztwory. Mol. Masa Molowa. Objętość mola gazów, warunki normalne. Prawo zachowania masy. Prawo stałości składu. Prawo Avogadra. Kryteria podziału roztworów. Faza rozpraszająca i faza rozproszona. Wpływ różnych czynników na rozpuszczalność substancji. Krzywe rozpuszczalności. Stężenia molowe i procentowe. Rozcieńczenia roztworów.
- Reakcje i właściwości pierwiastków bloków s, p, d i f. Równania redoks. Reakcje i właściwości wybranych pierwiastków bloku s, p, d i f. Reakcję litowców z tlenem i z wodą. Reakcję Cr, Mn, Fe, Zn, Ag. Właściwości i reakcje fluorowców. Uzgadnianie równań reakcji chemicznych metodą jonowo-elektronową i metodą bilansu elektronowego.
- Elementy chemii ogólnej I. Teoria zderzeń oraz teoria kompleksu aktywnego. Profil energetyczny reakcji chemicznej. Procesy odwracalne. Katalizatory i inhibitory. Entalpia reakcji chemicznej. Reakcje egzo- i endotermiczne. Stan równowagi. Prawo działania mas (stała równowagi, reguła przekory). Stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda. Iloczyn jonowy wody – pH.
- Elementy chemii ogólnej II. Szybkość reakcji chemicznej. Równanie kinetyczne. Reguła van’t Hoffa. Wpływ czynników na szybkość reakcji chemicznych.
- Wstęp do chemii organicznej. Węglowodory. Alkany, alkeny, alkiny, areny. Właściwości i reakcje węglowodorów. Izomeria. Typy reakcji organicznych.
- Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów. Właściwości i reakcje jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów.
- Dwufunkcyjne i wielofunkcyjne pochodne węglowodorów. Stereochemia. Właściwości i reakcje dwufunkcyjnych i wielofunkcyjnych pochodnych węglowodorów (zakres matury 2022). Stereochemia.
Dodatkowo uczestnikom zostanie udostępniony dodatkowy wykład dotyczący wybranych treści realizowanych w 1 klasie szkoły średniej, a więc na poziomie podstawowym.